Penurunan Tekanan Uap Larutan

Penurunan Tekanan Uap Larutan. Dengan demikian, penurunan tekanan uap larutan (∆p) data ditulis sebagai: Campuran ideal adalah campuran dimana interaksi intermolekular antar molekul di dalam campuran dianggap sama.

Contoh Soal Kimia Penurunan Tekanan Uap Soal Kelasmu from soal-kelasmu.blogspot.com

Tekanan uap larutan ideal dapat dihitung berdasar hukum raoult “ setiap komponen dalam suatu larutan melakukan tekanan yang sama dengan fraksi mol kali tekanan uap dari komponen (pelarut) murni”. Contoh soal penurunan tekanan uap: Kita sekarang hitung terlebih dahulu berapa penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut dengan rumus di atas, yaitu:

Nilai (∆P) Dapat Dihitung Dari Tekanan Uap Larutan Yang Dijabarkan Oleh Francois Raoult Dan Dikenal Sebagai Hukum Raoult.

Contoh soal penurunan tekanan uap: Dengan pa adalah tekanan uap komponen a, xa adalah fraksi mol komponen a, dan poa adalah tekanan uap murni komponen a. Dengan demikian, penurunan tekanan uap larutan (∆p) data ditulis.

Δp = X Terlarut P O Pelarut.

Pa = xa p ao. Sekarang kita hitung besarnya jumlah mol dari air tersebut yaitu: Itulah rumus dan contoh soal penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan elektrolit yang dapat kami bagikana pada kesempatan kali ini, semoga dapat memberikan manfaat dan dimanfaat dalam pengembangan ilmu pengetahuan kimia.

Tekanan Uap Larutan Ideal Dapat Dihitung Berdasar Hukum Raoult “ Setiap Komponen Dalam Suatu Larutan Melakukan Tekanan Yang Sama Dengan Fraksi Mol Kali Tekanan Uap Dari Komponen (Pelarut) Murni”.

Penurunan tekanan uap larutan tidak hanya pada suhu 100 0 c, tetapi juga pada suhu yang lebih rendah sampai ke titik tripel. Besarnya penurunan tekanan uap adalah 0,7665 mmhg. Jika tekanan uap air pada suhu 26o c adalah 25,51 mmhg.

Selain Molalitas, Rumus Penurunan Tekanan Uap Yang Digunakan Adalah Sebagai Berikut.

Hitunglah tekanan uap larutan 2 mol sukrosa dalam 50 mol air pada 300 °c jika tekanan uap air murni pada 300 °c adalah 31,80 mmhg. Nonton video di ruangbelajar yuk dan jadikan #belajarjadimudah! Sedangkan untuk tekanan uap larutan elektrolit dipengaruhi oleh fraksi mol dan faktor van’t hoff (i).

Berdasarkan Ar, Glukosa Memiliki Mr = 100 G/Mol, Sedangkan Air 18 G.

Adanya konsentrasi zat terlarut berpengaruh terhadap penurunan tekanan uap larutan yang dijelaskan dengan persamaaan roult : = 0,962 × 31,8 mmhg = 30,59 mmhg. N.air = 100 gram/ (18 gr/mol)

Lokasi:

Zona Edukasi